Question

Em um calorímetro ocorreu a mistura de 100 g de água a 70°C com 50 g de água a 40°C, após alguns minutos observou que a temperatura estabilizou em 55°C. Considerando-se o calor especifico da água igual a 1,0 cal/g.°C. Sendo assim, calcule a quantidade de calor cedida para o calorímetro.

Answer 1

Primeiro precisamos achar a temperatura de equilíbrio original, para isso, somaremos as quantidades de calor e igualaremos a zero.

Q1 + Q2 = 0

M.c./\t + M.c./\t = 0

100. 1. (Tf- 70) + 50.1. (Tf - 40) = 0

100tf - 7000 + 50tf - 2000 = 0

100tf + 50tf = 9000

Tf= 60°C

Como o exercício diz que a temperatura de equilíbrio foi de 55ºC, sabemos que foi cedido ao calorímetro 5ºC, para isso usaremos a fórmula da quantidade de Calor, onde a massa será a soma das massas M1 e m2

Q = m.c./\t

Q= (100+50). 1. (55-60)

Q= -750

Ou seja, foi cedida ao calorímetro 750 calorias.