Em um calorímetro ideal encontramos 30g de água a 20°c sob pressão normal. Calcule a quantidade de calor que esse sistema deve receber até que toda água se transforme em vapor.
Dados: calor especifico da água= 1,0cal/g°c;
calor latente de vaporização da água= 540cal/g
Soluções para a tarefa
Respondido por
45
Q= m . c . ΔT
Q= calor
m = massa
ΔT = variação de temperatura
Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)
Q = 2400 cal
Q = m .L
m =massa
L = calor latente de vaporização da água
Q = 30 . 540 = 16200 cal
Q total = 2400 cal + 16200 cal = 18600 cal
Resposta : 18600 cal
Q= calor
m = massa
ΔT = variação de temperatura
Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)
Q = 2400 cal
Q = m .L
m =massa
L = calor latente de vaporização da água
Q = 30 . 540 = 16200 cal
Q total = 2400 cal + 16200 cal = 18600 cal
Resposta : 18600 cal
nathcharm:
Obrigada!
Nath , fiz as fórmulas e etc.. Mas esqueci de dizer o que realmente aconteceu!
1° A água , precisou de 2400 cal para variar sua temperatura de 20 para 100 C
2° PRECISOU DE + 16200 cal PARA passa do estado liquido para vapor , observe que na segunda etapa , ela precisa de mais energia para romper as ligações !
:)
De nada :)
Obrigada de novo Nando!
Nada :)
Respondido por
2
Resposta:
Q= m . c . ΔT
Q= calor
m = massa
ΔT = variação de temperatura
Q= 30 . 1 . ( 100° - 20°)
Q = 2400 cal
Q = m .L
m =massa
L = calor latente de vaporização da água
Q = 30 . 540 = 16200 cal
Q total = 2400 cal + 16200 cal = 18600 cal
Resposta : 18600 cal
Perguntas interessantes