Question

Em um béquer foram colocados 8,0 g de hidróxido de sódio e 12,25 g de ácido sulfúrico. Pergunta -se:
a) Há reagente em excesso?
b) Qual a massa excedente?
c) Qual a massa de sulfato de sódio formada?​

Answer 1

Resposta:a) Sim o ácido sulfúrico está em excesso

b) A massa excedente é 2,45 g de H2SO4

c) A massa de sulfato de sódio formada é de 14,2 g

Explicação:

A reação é 2 NaOH + H2SO4 ==> Na2SO4 + 2 H2O

Considerando Na = 23 u; O = 16 u e H = 1 u temos as seguintes massas molares:

2 NaOH     H2SO4

2x(23+16+1) = 80 g   2+32+64 = 98 g

Relação teórica        80 g     98 g

Relação usada  8 g     12, 25 g

Como a quantidade de NaOH usada (8g) é 10 vezes menor do que a teórica, a quantidade de H2SO4 a ser usada deveria ser também 10 vezes menor ou 98/10 = 9,8 g

Como foi usado 12.25 g então 12,25 – 9,8 = 2,45 g de ácido excedente.

Para calcular a massa de sal formada vamos relacionar o reagente que não está em excesso (NaOH) com o Na2SO4 (massa molar = 23x2+1x32 + 4x16 = 142 g/mol

2 NaOH   Na2SO4

80 g   142 g

8   x   x = 8x142/80 = 14,2 g de NaSO4