em um balão volumétrico fazemos reagir 144 cm³ de gás sulfídrico com 216 cm³ de oxigênio. Sabendo que esses volumes foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, verifique se os dados estão de acordo com a primeira lei de Gay-Lussac
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue a resposta na explicação abaixo o que vai entender o meu raciocinio
Explicação:
Falso.O correto é quando tem os volumes e as temperaturas diferentes o que são iguais as pressões o que se trata a 1°Lei de Gay-Lussac conhecido como Isobarica.Usando a fórmula é V1/T1=V2/T2 o que não vai utilizar a pressão no enunciado do problema o que se trata a pressão constante(igual).Se as temperaturas forem Celsius tem que converter em Kelvin onde T=°C+273
Quando tem as volumes e as temperaturas diferentes o que são iguais os volumes o que se trata a 2°Lei de Gay-Lussac conhecido como Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica.Usando a fórmula é P1/T1=P2/T2 o que não vai utilizar o volume no enunciado do problema o que se trata o volume constante(igual).Se as temperaturas forem Celsius tem que converter em Kelvin onde T=°C+273
Quando tem as volumes e os volumes diferentes o que são iguais as temperaturas o que se trata a Lei de Boyle conhecido como Isotérmica.Usando a fórmula é P1.V1=P2.V2 o que não vai utilizar a temperatura no enunciado do problema o que se trata a temperatura constante(igual).
Quando tem as pressões,os volumes e as temperaturas diferentes o que se trata Lei Geral dos Gases conhecido como Gases Perfeitos.Usando a fórmula é P1.V1/T1=P2.V2/T2 o que vai utilizar todos no enunciado do problema e ambos não são constantes.e as temperaturas forem Celsius tem que converter em Kelvin onde T=°C+273.