Question

Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6 g de MgCI2, sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCI2 foi totalmente dissolvido, qual a concentração aproximada nessa solução: Dados:Mg=24 CI=35,5????

Answer 1

Primeiro descobre-se a concentração da solução ---> M = m1 / mm x V (em L)

Conversão do volume ---> 500 mL /1000 = 0,5 L

M = m1 / mm x V (em L)
M = 9,6 / 95,2 x 0,5
M = 9,6 / 47,6
M = 0,2 M MgCl2

Para encontrar a concentração dos íons de Cl-, realiza-se primeiro a dissociação do sal, logo:

MgCl2 ------> Mg+ + 2Cl-

Pela dissociação do sal, percebe-se que a formação de 2 íons de Cl, para encontrar a sua concentração aplica-se uma regra de três, logo:

1 mol MgCl2 --------> 2 mols Cl-
0,2 M MgCL2 -------> x
x = 0,4 M Cl- (Alternatica D é a correta)

Espero ter ajudado!