em um balão volumétrico de 1000 mL , formou 120 mL de uma solução 4 M de ácido fluorídrico ,com 200 mL de uma solução 2M Do mesmo ácido fluoridrico e em seguida completou-se o volume ate o menisco do balão volumétrico com água destilada . agora , calcule a molaridade da solução resultante deste ácido.
Soluções para a tarefa
Resposta:
- a molaridade da solução resultante após a mistura e diluição é de 0,88 mol/L
Explicação:
Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2);
Dados
V= 1000 mL
V1= 120 mL
C1= 4 mol/L
V2= 200 mL
C2= 2 mol/L
Vf= V1+V2= 120 + 200= 320 mL
Cf= ?
- cálculo da concentração após a mistura
Cf= [(4 mol/L * 120 mL) + (2 mol/L * 200 mL)] ÷ 320 mL
Cf= [480 + 400] ÷ 320
Cf= 880 ÷ 320
Cf= 2,75 mol/L
- cálculo da concentração após a diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 2,75 mol/L
V1= 320 mL
C2= ?
V2= 1000 mL
C2= 2,75 mol/L * 320 mL ÷ 1000 mL
C2= 0,88 mol/L