Question

Em um balão, nas CNTP, temos o volume de 10Litros de gás carbônico (CO2). Com base desse dado, determine:

a) O número de moléculas desse gás

b) A massa do gás, em gramas, contida no balão

c) O número de mol desse gás dento do balão​

Answer 1

$\boxed{\begin{array}{l}\tt a)~\sf 6,02\cdot10^{23}~mol\acute eculas\longrightarrow 22,4~L\\\sf x\longrightarrow 10~L\\\sf 22,4x=10\cdot6,02\cdot10^{23}\\\sf 22,4x=6,02\cdot10^{24}\\\sf x=\dfrac{6,02\cdot10^{24}}{22,4}\\\sf x=0,27\cdot10^{24}\\\sf x=2,7\cdot10^{23}~mol\acute eculas\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\tt b)~\sf44~g\longrightarrow 22,4~L\\\sf x\longrightarrow 10~L\\\sf 22,4x=10\cdot44\\\sf x=\dfrac{44\cdot10}{22,4}\\\sf x=1,96\cdot10\\\sf x=19,6~g\end{array}}$

$\large\boxed{\begin{array}{l}\tt c)~\sf 1~mol\longrightarrow 22,4~L\\\sf x\longrightarrow 10~L\\\sf 22,4x=10\\\sf x=\dfrac{10}{22,4}\\\sf x=0,44~mols\end{array}}$

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

Mm=44 g/mol,V=10 L

a)6.10 ^23 átomos ou  moléculas---->22,40 L

                           x                                  10 L

  22,40.x=10.6.10^23

  22,40.x=6.10^24

  x=6.10^24/22,40

   x=1,344.10^24 átomos ou moléculas

b)44 g---->22,40 L

    m             10 L

   22,40.m=44.10

   22,40.m=440

   m=440/22,40

   m=19,64 g

c)1 mol---->22,40 L

     n            10 L

   22,40.n=10

   n=10/22,40

   n=0,4464 mol