Question

Em um acidente ocorrido em Ribeirão Preto (SP), um caminhão tombou e provocou o vazamento de 25 litros de ácido nítrico (HNO3). Segundo informações do Corpo de Bombeiros Militar local, um dos compartimentos que transportavam esse produto caiu do caminhão e, ao bater no chão, a tampa se soltou e causou o derramamento do produto. O Corpo de Bombeiros Militar utilizou como reagente neutralizante do produto carbonato de sódio (Na2 CO3 ).


Disponível em: . Acesso em: out. 2018. [Fragmento adaptado].


Sabe-se que o reagente derramado tem as seguintes características:

1. Densidade igual a 1,5 g/mL.


2. Percentual em massa igual a 60%.


Nessas condições, é correto afirmar que a massa de carbonato de sódio, em quilogramas, que reagiu completamente com o ácido para neutralizá-lo é de, aproximadamente,

Answer 1

Dados do HNO₃:

MM do HNO₃ = 1 + 14 + 3 · 16 = 63 g/mol

V = 25 L = 25000 mL

d = 1,5 g/mL

1,5 g de solução de HNO₃ ---------- 1 mL de solução de HNO₃

                                        x ---------- 25000 mL

                         x = 37500 g de solução de HNO₃

%m/m = 60% ⇒ 60 g de HNO₃ ---------- 100 g de solução

                                               y ---------- 37500 g de solução

                                   y = 22500 g de HNO₃

Dados do Na₂CO₃:

MM do Na₂CO₃ = 2 · 23 + 12 + 3 · 16 = 103 g/mol

2 HNO₃     +     Na₂CO₃     →     2 NaNO₃     +     H₂O     +     CO₂

 2 mol                1 mol

    ↓                      ↓

2 · 63 g ---------- 103 g

22500 g ---------- w

w = 18392 g de Na₂CO₃

w = 18,392 kg de Na₂CO₃