Question

em um acidente de laboratório, um químico utilizou 0,25 mols de carbonato de cálcio, para neutralizar o ácido nítrico que havia caído na bancada, pois a reação é menos reativa e forma um sal e libera gás carbônico pela decomposição de ácido carbônico, que é um ácido muito fraco e instável, pede- se:

a) a massa de ácido gasta
b) a massa e o número de mols de sal produzido
c) o volume de gás produzido nas CNTP
31,5 g/41g/ 0,25 mol

Answer 1

Resposta:   a) 31,5 g    b) 41 g e 0,25 mol/L  c) 11 g e 5,6 L

Explicação: Equação: CaCO3 + 2 HNO3 ------- Ca(NO3)2 + H2O + CO2

a) 1 mol 2HNO3-------126 g          x  = 31,5 g

   0,25 mol-------------  X

b) 1 mol Ca(NO3)2 -------164 g         x = 41 g

    0,25 mol  -----------------X

 molaridade (concentraçao) =  massa              = 0,25 mol/L

                                                      PM

c) 1 mol CO2 -----------44 g            x = 11 g

   0,25 mol --------------X

  44 g CO2 ------------22,4 L CNTP          x = 5,6 L

   11 g  CO2 ------------- X