Question

Em três frascos iguais de vidro incolor são colocadas iguais quantidades de N2O4, gás incolor. Nos frascos, bem tampados e à temperatura de 25 ° C, é atingido o equilíbrio: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) ∆ H° = - 57,2kJ O NO2 é um gás castanho-avermelhado. Atingido o equilíbrio, a coloração de todos os frascos é igual. Um dos frascos é deixado sobre a mesa, a 25 ° C, outro é colocado no interior de um freezer e o outro, mergulhado num banho de água fervente. Preveja o que deve acontecer com a coloração do conteúdo dos frascos a partir desse momento. 

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Answer 1

Os frascos apresentaram tonalidades diferentes de cor.

Vemos que a reação em questão é exotérmica, uma vez que ΔH é menor que zero. Logo, ao fornecermos calor para a reação (aumentarmos a temperatura), iremos desfavorecer a reação direta, formação de NO₂, o gás castanho. Da mesma forma, se diminuirmos a temperatura, favorecemos a formação de NO₂.

Assim, podemos esperar que o frasco colocado no freezer irá apresentar a coloração castanha mais forte, o frasco na temperatura ambiente, a coloração intermediaria e o frasco imerso em água fervente, a cor castanha mais fraca.

Espero ter ajudado!