Em Termoquímica, as reações são classificadas em endotérmicas ou exotérmicas, de acordo com a
absorção ou liberação de energia. Além disso, podem ser expressas, através de gráficos.
Baseado na reação de formação de C e D, responda:
a) Informe o valor da energia de ativação da reação sem
catalisador.
b) Informe o valor da energia de ativação da reação com
catalisador.
c) Informe o valor do complexo ativado.
d) Trata-se de uma reação exotérmica ou endotérmica?
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a) 70 kJ; b) 40 kJ; c) 120 kJ (sem catalisador) e 90 kJ (com catalisador); d) exotérmica.
Explicação:
A energia de ativação é a diferença energética entre os reagentes e o complexo ativado (topo da curva). Sem catalisador é 120 - 50 = 70, com fica 90 - 50 = 40, tudo em kJ. O "valor do complexo ativado" é a energia correspondente ao topo da curva. Por fim, como a energia dos reagentes (50 kJ) é maior do que a energia dos produtos (20 kJ) a reação é exotérmica, com delta H = - 30 kJ.
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