Question

Em solução um íon Mm+
em concentração de 0,1 molL-1
e adicionarmos 2 mols
de um ligante L formando complexo em que β4 = 1x1015 , qual será a
concentração de Mm+
restante em solução como íon livre?

Answer 1

Se foi dado β₄, então trata-se de uma reação global envolvendo 4 ligantes.

Mm⁺ + 4 L ⇄ [MmL₄]⁺                β₄ = [[MmL₄]⁺] / [Mm⁺] · [L]⁴

n de Mm⁺ = 0,1 mol

n de L = 2 mol

                            Mm⁺ + 4 L ⇄ [MmL₄]⁺

Início                     0,1       2             0

Reação                 0,1     0,4           0,1

Equilíbrio               0       1,6            0,1

β₄ = [[MmL₄]⁺] / [Mm⁺] · [L]⁴

10¹⁵ = 0,1 / x · (1,6)⁴

10¹⁵ = 0,1 / x · 6,55

6,55 · 10¹⁵x = 0,1

x = 1,53 x 10⁻¹⁷

[Mm⁺] = 1,53 x 10⁻¹⁷ mol/L