Question

Em solução aquosa, íons cromato (CrO4) -2 , de cor amarela, coexistem em equilíbrio com íons dicromato(Cr2O7) -2 , de cor alaranjada, segundo a reação: 2(CrO4) -2 (aq) +2H + (aq) ⇆ (Cr2O7) -2 (aq) +H2O (l) A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se:
Escolha uma:
acrescenta mais água
diminui o pH
acrescenta um catalisador
aumenta a pressão.
adiciona OH­.

Answer 1

A cor mais alaranjada significa que há a formação de maior quantidade de íons dicromato, ou seja, devemos favorecer este lado da equação por Le Chatelier:

a) Acrescentar água: a adição de água, do lado direito da reação "empurra esta" para o lado esquerdo, formando maior quantidade de íons cromato. FALSA

b) Diminuir o pH significa aumenta a concentração de íons H+, do lado esquerdo da reação, favorecendo a formação de íons dicromato. VERDADEIRA

c) Um catalisador não afeta o equilíbrio quimico, apenas a cinética, ou seja, a velocidade que tal reação chega no equilibrio. FALSA

d) Aumentar a pressão não afeta no equilíbrio uma vez que nenhuma das espécies está em estado gasoso. FALSA

e) Adicionar OH- significa que ele irá neutralizar a concentração de íons H+ por sua neutralização, aumentando a concentração de água, do lado direito da reação, formando mais cromato. FALSA

H+ (adicionado) +  OH- (lado esquerdo) ------> H2O (lado direito)

Answer 2

A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando diminui-se o pH da solução.

Alternativa correta letra B.

Como interpretar o equilíbrio químico?

Vamos interpretar a reação, perceba que:

• A cor amarela está presente no reagentes ($CrO_4$);
• A cor alaranjada está nos produtos ($Cr_2O_7$).
• O sistema está em equilíbrio químico, descrito pleo símbolo (⇆).

A partir disso, verifica-se:

I - Se aumentar a água irá deslocar a reação para os reagentes, uma vez que a água está nos produtos;

Alternativa incorreta.

II - Diminuir o pH significa ter mais H+ presentes na solução. Perceba que o H+ está presente nos reagentes, logo, favorecerá o deslocamento para a formação dos protuso ($Cr_2O_7$).

Alternativa correta.

III - Os catalisadores não agem diretamente na reação, apenas diminuem a energia para que esta ocorra.

Alternativa incorreta.

IV - Aumentar a pressão não modifica o equilíbrio químico de líquidos, apenas dos gases.

Alternativa incorreta.

V - o mesmo raciocínio da número II, com maior OH aumentará o pH, ou seja, diminuirá a quantidade de H+ em solução, o que favorece os reagentes.

Alternativa incorreta.

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