Question

Em solução 2 x 10^-2 mol/L, a 25°C, o ácido acético

se encontra 3% ionizado de acordo com a

equação:


H3CCOOH <===> H+ + H3CCOO-



Calcular a constante de ionização, Ka, deste ácido,

naquela temperatura.

Answer 1

Pela lei de  lei de Ostwald podemos calcular o valor da constante:

α = 3/100 => 0,03

M = 0,02 M

Ka =  M * α²

Ka = 0,02 * ( 0,03 )²

Ka = 0,02 * 0,0009

Ka = 0,000018 ou 1,8x10⁻⁵

espero ter ajudado!

Answer 2

Sobre a constante de ionização Ka do ácido dado, temos que a resposta certa é  0,000018 ou 1,8x10⁻⁵

Para isso você deverá utilizar a lei de Ostwald, em que podemos calcular o valor da constante:.

Assim, vamos ter que:

α = 3/100 => 0,03  

M = 0,02 M  

Ka =  M * α²  

Ka = 0,02 * ( 0,03 )²  

Ka = 0,02 * 0,0009  

Ka = 0,000018 ou 1,8x10⁻⁵

Importante notar assim que a constante Ka serve como forma de saber o grau de ionização de um determinado composto dentro da água.

Veja que um ácido se caracteriza justamente pela capacidade de ionização que ele possui que pode ser tido como base para saber outros aspectos desse ácido.

você pode ler mais em: https://brainly.com.br/tarefa/19132723

espero ter ajudado!