Question

em sistema fechado contendo um gas ideal,sofre um processo termodinamico isobarico,provocando mudanças de temperatura de 200graus celcius para 400 graus celcius a razao entre o volume final e o volume inicial do gas

Answer 1

Se o processo é isobárico, sabemos que a sua pressão se mantém constante. Logo, podemos descartar o P e o P' da seguinte equação:

$\frac{PV}{T} = \frac{P'V'}{T'} \\ \\ \frac{V}{T} = \frac{V'}{T'}$

Agora, precisamos converter as temperaturas inicial e final do sistema para a escala Kelvin:

$T = 200 + 273 = 473K \\ \\ T' = 400 + 273 = 673K$

Como o problema não nos fornece volume inicial nem final, vamos dizer que o volume inicial é 1L, por questões de simplicidade:

$\frac{1}{473} = \frac{V'}{673} \\ \\ V' = \frac{673}{473} \\ \\ V' = 1.42$

Como o problema pede a razão entre o Volume Final e o Inicial, temos:

$R = \frac{V'}{V} \\ \\ R = \frac{1.42}{1} \\ \\ R = 1.42$

Ou seja, a razão entre o volume final e o inicial neste sistema é 1,42!

Answer 2

Resposta: Letra C

Explicação:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2 ----> Como é um processo isobárico (pressão constante), cortamos o P.

V1/T1 = V2/T2 ----> a temperatura deve ser usada em Kelvin.

T1= 200°C= 473K T2= 400°C= 673K

V1/473 = V2/673 ----> 673/473 = V2/V1

V2/V1 = 1,4