Em sistema fechado, a hidrazina (N2H4) reage com dioxido de nitrogênio, segundo a reação que se estabelece em equilibrio:
O valor da constante em equilibrio é:
a) 3, 46
b) 0,28
c) 2,59
d) 3,00
e) 0,33
Soluções para a tarefa
Resposta:
a resposta correta seria a "c": 2,59
Explicação:
2 N2H4 (A) + 2 NO2 (B) ___ 4 H2O (C) + 3 N2 (D)
...a confusão de algumas respostas está na adoção dos valores no gráfico: A= 0,4; B= 0,4; C= 0,6 e D= 0,8
A partir do gráfico e da reação química, pode-se afirmar que o valor da Constante de Equilíbrio em questão é 3,00. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção D).
Como determinar o valor da Constante de Equilíbrio da reação fornecida no enunciado?
Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da Constante de Equilíbrio de uma reação química, que pode ser representada abaixo:
Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]
Sabendo disso, podemos utilizar os dados fornecidos no gráfico e substitui-los nessa fórmula. Importante ressaltar que os valores devem ser retirados da situação de equilíbrio - No caso do gráfico, a partir de T6 (as concentrações de produtos e reagentes não se alteram). Portanto, temos que:
Kc = [Produtos] ÷ [Reagentes]
Kc = 0,4 × 0,3 ÷ 0,2 × 0,2
Kc = 3,00
Observação: Foi considerado o gráfico abaixo e que os coeficientes estequiométricos de todas as moléculas é 1.
Saiba mais sobre Constante de Equilíbrio em: brainly.com.br/tarefa/41121990
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