Question

Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) foram
derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto
ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-
se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO 3 ), na região
atingida. A equação química que representa a neutralização do H 2 SO 4 por CaCO 3 , com a
proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

Tendo como base a equação acima responda as seguintes questões:
a) Quantos mols de ácido sulfúrico são necessários para produzir 54 g de água?
b) Se cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico foram derramados, quantas toneladas
de carbonato de cálcio são necessárias para neutralizar o efeito ácido?
c) Toda equação química obedece a Lei de Proust. Se tivermos 6 mols de carbonato de
cálcio reagindo com o ácido sulfúrico, como ficará o balanceamento desta equação?

Answer 1

Resposta:só quero vc bb

Explicação: