Em relação as duas reações abaixo, assinale a afirmativa FALSA (justifique sua resposta):
Reação 1 - C6H12O6 + O2 → 6CO2 + 6H2O △G = - 686.000 cal
Reação 2 - C6H12O6 → 2CH3CHOHCOOH △G = - 47.000 cal
a) A reação 2 é exergônica
b) A reação 1 é exergônica
c) As reações 1 e 2 são endergônicas
d) As duas reações ocorrem termodinamicamente de forma espontâneas
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:
Letra C
Explicação:
Quando o DG de uma reação é negativo, a reação é exergônica
e tende a caminhar para sua conclusão; quando
DG é positivo, a reação é endergônica e tende a ir na direção
oposta. Quando duas reações podem ser somadas
para produzir uma terceira, o DG da reação global é a
soma dos DGs das duas reações separadas.
Perguntas interessantes