Question

Em relação ao valor da constante de equilíbrio da reação de formação de amônia a 500 oC quando se tem, no equilíbrio as seguintes pressões parciais dos gases envolvidos: 3,00 atm de H2, 6,0 atm de N2 e 0,028 atm de NH3, assinale a opção correta. Dado: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Escolha uma opção:

Answer 1

A constante de equilíbrio Kp dessa reação resulta em Kp = 4,84.10⁻⁶.

A sigla Kp corresponde a constante de equilíbrio de uma reação com relação às pressões parciais. Somente os participantes gasosos entram em equilíbrio.

Constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp)

A constante Kp é calculada pela razão entre as pressões parciais dos produtos pelos reagentes, elevado aos seus coeficientes estequiométricos.

Assim, podemos determinar para a reação:

N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)

Kp = [NH3]²/[N2].[H2]³

Kp = [0,028]²/[6,00].[3,00]³

Kp = 4,84.10⁻⁶

Mais sobre Kp em: brainly.com.br/tarefa/26142422

#SPJ1