Em relação à tendência da energia de ionização (EI) na classificação periódica, existem dois pares de elementos que essa tendência é contrária, são eles Be (EI=899 KJ/mol) e B (EI=801 KJ/mol); N (1402 KJ/mol) e O (EI=1314 KJ/mol KJ/mol). A EI do berílio deveria ser menor que a do boro e a EI do nitrogênio deveria ser menor que a do oxigênio. Explique o porquê dessa tendência contrária.
Soluções para a tarefa
No caso do Be e do B, os elétrons 2p (neste caso do B) têm energia ligeiramente mais alta do que os elétrons 2s (neste caso Be). Com isso a energia necessário aplicada para tirar o elétron do Átomo de B é menor visto que o elétron a ser ionizado já está em um estado de maior energia.
Para o N e O, temos que observar a distribuição eletrônica nos orbitais P (px, py e pz). No caso do N temos 3 elétrons e cada orbital do subnivel P. Entretanto, no O temos 4 elétrons no subnivel p, isso criar maior repulsão eletrônica entre eles, assim facilitando a retirada desse elétron, consequentemente, a energia necessário para retirar este elétron é menor.
Resposta:
A energia de ionização do berílio é maior do que a energia de ionização do boro, pois o boro há blindagem do elétron no subnível p, fazendo assim a energia de ionização diminuir.
A energia de ionização do nitrogênio é maior que a do oxigênio, pois há energia de emparelhamento no quarto elétron do oxigênio fazendo com que a energia de ionização diminua.
Explicação: