Question

Em relação a reação > MgCl2 + F2 --> MgF2 + Cl2 <, se usarmos 119g de cloreto de magnésio, quantos gramas de Cl2 podemos produzir? E quantos litros de gás cloro podemos produzir com a mesma quantidade de cloreto de magnésio nas CNTP?

Answer 1

Boa noite (^ - ^)

$MgCl_2 + F_2 \: -> MgF_2 + Cl_2$

Massas Aproximadas:

$MgCl_2 = 95,2 \: g/mol$

$Cl_2 = 71\: g/mol$

(Para calculá-las, basta pegar a tabela periódica e olhar a massa de cada elemento componente. Depois soma-se tudo, mas cuidado com o número de átomos)

(O cálculo da massa não é tão importante. O mais difícil vem a seguir)

Estequiometria:

Vamos descobrir quantos mols de MgCl2 foram consumidos.

Por Regra de Três:

$1mol - - - - 95,2 \: g$

$x - - - - - 119g$

Logo:

$x = \frac{119}{95,2}$

$x = 1,25 \: mol$

Percebe que o MgCl2 e o Cl2 estão em uma proporção de 1 mol para 1 mol na reação?

Dessa forma, se 1,25 mol de MgCl2 foram consumidos, 1,25 mol de Cl2 foram formados.

Vamos descobrir a massa formada.

Por Regra de Três:

$1mol - - - - 71g$

$1,25mol - - - - x$

Logo:

$x = 71 \times 1,25$

$x = 88,75g$

(Aproximadamente)

Agora o volume do gás formado.

Nas CNTP (Condições Naturais de Temperatura e Pressão), 1 mol de um gás ocupa 22,4L.

Como temos 1,25mol:

$1mol - - - - 22,4l$

$1,25mol - - - - x$

Logo:

$x = 22,4 \times 1,25$

$x = 28l$

Provável Resposta:

Podemos produzir 88,75g e 28L de Gás Cloro.

Perdão se cometi algum erro.