Question

Em relação à produção de fosfato de sódio por meio da reação do ácido fosfórico com um excesso de hidróxido de sódio, pede-se:
a) a equação balanceada para a reação;

b) a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizarem 2,5x10^23 moléculas de ácido fosfórico.

c) Qual a quantidade de moléculas?

d) Qual o volume?

H3PO4 + NaOH --> Na3PO4 + H2O

Answer 1

a)$H_3PO_4+3NaOH--->Na_3PO_4+3H_2O$

b)Segundo a constante de Avogrado, 1 mol de qualquer substância equivale a cerca de 6,02.10^23, usaremos a regra de 3 para achar o número de mols de ácido fosfórico:

$1Mol-----6,02.10^{23}moleculas\\XMol-----2,5.10^{23}moleculas\\X=6,02.10^{23}/2,5.10^{23}\\X=2,4Mols$

como a massa molar do ácido fosfórico é de 50 gramas por mol, usamos a fórmula$u=m/M$, aonde u é o número de mols, m é a massa em gramas e M é a massa molar.Resolvendo, temos:

$2,4=m/50\\m=2,4.50\\m=120g$

A massa de ácido fosfórico é 120 gramas, pelo fato da proporção desse ácido com o fosfato de sódio ser de 1 para 1, esta também é a massa de fosfato de sódio produzida.

c)Essa reação produz 1 molécula de fosfato de sódio.

Não entendi a oque ele quer exatamente na letra d)

Answer 2

Podemos afirmar que a quantidade em gramas de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 2,5x10²³ moléculas de acido fosfórico H³PO⁴+NaOH-Na³PO⁴+H²O é igual a 68,06 g.

Considere que a reação balanceada é:

H₃PO₄ + 3NaOH --> Na₃PO₄+ 3H₂O

Observe que pela reação, 1 mol de acido fosfórico gera 1 mol de fosfato de sódio, com isso:

n(acido)=n(fosfato)

assim, calculamos o número de mols de acido fosfórico.

6,02.10²³ -------- 1mol

2,5.10²³ -------- X

X=2,5.10²³/6,02.10²³

x= 2,5/6,02

x= 0,415 mols de ácido

Mas, como n(acido)=n(fosfato)

n(fosfato)=0,415mol

Em relação a massa de fosfato de sódio, teremos que:

m=n.MM

n(Na3PO4)= 0,415mols

MM(Na3PO4)= 164g/mol

m(Na3PO4)= 0,415.164

m(Na3PO4)= 68,06g de fosfato de sódio produzido.