Question

Em relação à produção de fosfato de sódio (Na3PO4) por meio da reação do ácido fosfórico (H3PO4) com o hidróxido de sódio (NaOH), determine a quantidade, em gramas, de fosfato de sódio produzido ao se utilizar 5 mol de hidróxido de sódio. H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O(l)

Answer 1

Resposta:

São produzidos aproximadamente 273,33 g do sal.

Explicação:

Primeiro se vê que a equação não está balanceada, logo se deve fazer isso primeiro. A equação balanceada é a seguinte:

1 H3PO4 + 3 NaOH → 1 Na3PO4 + 3 H2O(l) (se tiver dificuldade em balancear equações químicas pesquise pela "regra do macho", é um macete que ajuda bastante).

Olhando a equação balanceada se percebe que 3 mol de NaOH formam 1 Na3PO4, portanto 5 NaOH formam 5/3 de mol de Na3PO4. Como a questão pediu a quantidade em gramas é preciso calcular a massa do  Na3PO4 e isso pode ser feito com consulta a uma tabéla periódica, o resultado é 164 g/mol. Só fazer regra de 3 agora.

1mol ----- 164 g

5/3mol ---- x

x= 273,33 g