em relação a massa dos elementos na tabela periódica, relacionar a massa dos elementos com 1/12 do carbono 12, ou seja 1u. Por exemplo, a massa do Ferro na tabela periódica que é 56, nesse caso seria 56u, certo? seria para 1 átomo de ferro? ou para 1 molécula de ferro? nesse caso 1 molécula de ferro tem 56g? ou esse 56u seria para 1 mol de ferro?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação abaixo
Explicação:
A massa atômica de um átomo é a sua massa determinada em unidades de massa atômica (u), sendo que 1 u é igual a 1/12 da massa de 1 átomo de carbono 12.
Por isso, podemos dizer que a massa atômica, expressa em u, indica quanto a massa de 1 átomo de certo elemento químico é maior que a massa de 1 u. Sabe-se que 1 u é igual a 1,66054 . 10-24 g.
Resposta:
Se refere à massa do átomo.
Acontece que à massa de um átomo é um número tão pequeno que foi necessário criar uma unidade que abreviasse. Um u possui uma ordem de grandeza de 10^-30 gramos, ou seja, teria que colocar 29 zeros depois da vírgula pra escrever a massa propriamente.
Se você converter esse número pra gramos e multiplicar pelo Número de Avogadro, você encontra a massa molar do elemento, que é a quantidade de gramos em um mol.
[Errata] a ordem de grandeza, na vdd é 10^-24
10^-29 é a ordem de grandeza da massa do elétron