Question

Em relação à equação :
N2 (g) +3H2 (g) → 2NH3 (g)
Análise as afirmativas:
1- Há oxidação do H2 e redução do N2
2- O N2 é o agente oxidante
3- O número de oxidação do nitrogênio na amônia NH3 é +1
Estão corretas:
a) apenas 1 b) apenas 2
c) apenas 3 d) apenas 1 e 2
e) apenas 2 e 3

Answer 1

N² e H² a princípio estavam em estado elementar, portanto o Nox = 0 " Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO."
Após a reação Observamos o Hidrogênio a direita e lembramos daquela regrinha de nox " hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox +1" 
Portanto: NH³3=0 ---> Nox de N= -3, se ele recebeu elétrons ele reduziu e é o agente oxidador, portanto é a D. 

Answer 2

Alternativa D. As afirmativas 1 e 2 estão corretas, pois o hidrogênio oxida e o nitrogênio reduz, sendo o nitrogênio o agente oxidante.

Reação química da amônia

Observe que a equação é a reação de formação amônia e os compostos formam uma reação reversível, ou seja, o nitrogênio e o hidrogênio reagem e formam a amônia.

A amônia pode se desintegrar e separar, formando gás nitrogênio e gás hidrogênio. Na reação balanceada veja que a quantidade de hidrogênio é  3 vezes maior que o nitrogênio, na reação temos:

                                     $N^0_2_(_g_) +3H^0_2_(_g_) \to 2N^-^3H_3^+^1_(_g_)$

Analisando o número de oxidação, pode ser identificado se o composto ouve oxidação (perda de elétrons) ou redução (ganho de elétrons).

Analisando as afirmativas

• A afirmativa 1 está correta, pois o hidrogênio sofre oxidação, perde elétrons ficando mais positivo e o nitrogênio sofre redução, ganha elétrons ficando mais negativo;
• A afirmativa 2 está correta, pois o agente oxidante é o elemento que sofre redução, no caso o nitrogênio.
• A afirmativa 3 está errada, pois o número de oxidação do nitrogênio é  -3 pois as cargas do composto precisam ser neutras.

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