Question

Em recipiente fechado, à temperatura
constante, ocorre o seguinte equilíbrio em fase gasosa:
4NH3 + 3O22N2 + 6H2O
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio:
a) a adição de N2 gasoso ao recipiente.
b) o aumento da pressão sobre o sistema.

Answer 1

a) a adição de N2 deslocará o equilíbrio no sentido de consumí-lo, ou seja, no sentido inverso da reação.

b) aumentar a pressão, implica aumentar o número de colisões efetivas, acarretando o aumento da velocidade da reação.

Answer 2

Resolução:

a) A adição de N2 gasoso no recipiente desloca o equilíbrio para a esquerda (reação inversa) para o lado oposto da substância adicionada isso explica o principio de chatelier  o equilíbrio se deslocará para minimizar a influência perturbadora, ou seja se desloca para consumir a substância adicionada.

b) O aumento da pressão sobre o sistema deslocada a reação para o lado esquerdo também ou seja o lado de menor volume.

espero ter ajudado!.