Question

Em recipiente A, de 1m³, existem 44g de gás carbônico com pressão de 0,4 atm numa dada temperatura. Mantendo-se constante a temperatura, essa mesma massa de CO2 é transportada para o recipiente B, onde passa a exerce pressão de 3040 mmHg. Determine o volume do recipiente B.

Answer 1

Resposta= 100L

No recipiente A, com a lei dos gases ideais:

PV=nRT

onde

P: pressao

V: volume

n: numero de mols

R: constante

T: temperatura em Kelvin

então

0,4 atm . 1000L= 1 mol . 0,082 (atm. L. mols. K .) X

X= 4878 K que é a temperatura

No recipiente B, a temperatura e a massa são iguais

1 atm= 760 mmHg

então

3040 mmHg= 4 atm

4 atm. V = 0,082 (atm. L. mols. K ). 1 mol . 4878 K

V= 100L

Obs: usei a constante R como 0,082 atm. L. mol. K

É 1 mol pq CO2 tem 44g/mol ou seja em 1 mol tem 44g