Question

Em que volume devem ser diluídos 250ml de uma solução de 40 g de H2SO4 pra se obter uma solução de 0,10 mol/L? (passo a passo, se possivel)

Answer 1

Primeiro calculamos a concentração da solução antes da diluição:
n=m/MM
m(H2SO4)=40g
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=40/98=0,4082mol
Concentração:
C=n/V
V=250mL=0,25L
C=0,4082/0,25=1,6328mol/L

Agora usamos a equação para diluições:
Cf.Vf=Ci.Vi
Temos:
Ci=1,6328mol/L
Vi=0,25L
Cf=0,1mol/L
Então:
0,1.Vf=1,6328.0,25
Vf=4,082L
Então o volume adicionado de água será:
Vadc=Vf-Vi=4,082-0,25=3,832L de água.

Espero ter ajudado =)