Question

Em que proporção devemos diluir uma solucao 10 molar para transformar em 0,2 molar?

Answer 1

Deve-se diluir 50 vezes.
10 ÷ 50 = 0,2

Ou pensando de forma menos matemática:

10 molar diluido 10 vezes torna-se 1 molar.

1 molar diluido 5 vezes torna-se 0,2 molar.

Assim, 10 diluiçoes × 5 diluiçoes = 50 diluiçoes

Answer 2

A solução de 10 molar deve ser diluída na proporção 1:50 com o solvente adequado para atingir a solução de 0,2 molar.

Para respondermos essa questão de maneira correta, vamos relembrar o conceito de diluição de soluções

Diluir uma solução...

• Diluir uma solução é basicamente adicionar uma quantidade de solvente em uma solução pré-peparada e concentrada.
• Esse processo ocorre sem a modificação da quantidade de matéria (número de mols) do soluto.
• Essa é uma prática muito rotineira em laboratórios  sendo utilizada quando se deseja diminuir a concentração de uma solução.

• Com a adição de solvente, o volume final da solução aumenta.
• O fator de diluição se trata da relação entre volume e concentração da solução antes e depois da adição do solvente.

• Um exemplo clássico e do cotidiano envolvendo diluição é o preparo de um suco, através da adição de água no pó concentrado.

Como fazer o cálculo da diluição?

• Primeiramente devemos saber que concentração pode ser expressa de diversas formas com diversas grandezas.

• Uma das mais comuns é a mol/L, ou seja a quantidade de matéria em um volume de solução.

                                               C = n/V

• Com isso, deveremos ter uma solução de partida, ou seja, uma solução de concentração conhecida, ou uma concentração inicial (Ci) e um volume inicial (Vi)

• Devemos também saber o volume final (Vf) da solução após a diluição. Isso fazemos através da soma entre o volume de solvente adicionado com o volume inicial.

• Como sabemos que a quantidade de soluto não varia, temos a equação para determinar a concentração final (Cf) da solução após a diluição.

                                               Ci.Vi = Cf.Vf

• Devemos sempre lembrar de deixar as unidades de medida na mesma grandeza.

Com tudo isso, podemos aplicar os conhecimentos na nossa situação problema.

Como resolver o exercício?

• O enunciado basicamente nos pede o fator de diluição.
• Sabemos que ele pode ser relacionado tanto com a concentração quanto com o volume.
• O enunciado nos dá a concentração inicial e o volume final.
• Com isso temos que o fator de diluição é:
  
                          Fd = 10/0,2 = 50
  
• Isso quer dizer que se precisarmos preparar 100 mL de uma solução 0,2 molar partindo de uma solução de 10 molar, precisaremos recolher 2,00 mL (ou seja, uma proporção 1:50, já que 100/50 = 2) da solução de 10 molar e completar o balão volumétrico com os restantes 98,00 mL do solvente.

Aprenda mais sobre diluição, aqui: brainly.com.br/tarefa/40831252

#SPJ2