EM QUE DIFEREM OS TRES ISÓTOPOS DO OXIGENIO: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O?
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Na quantidade de nêutrons e consequentemente no numero de massa.
Oxigênio massa 16 - 8 prótons e 8 nêutrons
Oxigênio massa 17 - 8 prótons e 9 nêutrons
Oxigênio massa 18 - 8 prótons e 10 nêutrons
Oxigênio massa 16 - 8 prótons e 8 nêutrons
Oxigênio massa 17 - 8 prótons e 9 nêutrons
Oxigênio massa 18 - 8 prótons e 10 nêutrons
GuilhermeAP1:
valeu
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11
Esses isótopos se diferem no número de massa atômica e no número de nêutrons :
1° tem número atômico igual a 16 e possui 8 nêutrons (16-8=8)
2° tem número atômico igual a 17 e possui 9 nêutrons (16-7=9)
3° tem número atômico igual a 18 e possui 10 nêutrons (18-8=10)
1° tem número atômico igual a 16 e possui 8 nêutrons (16-8=8)
2° tem número atômico igual a 17 e possui 9 nêutrons (16-7=9)
3° tem número atômico igual a 18 e possui 10 nêutrons (18-8=10)
legal
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