Em que diferem os três isótopos do oxigênio . (16 o8) (17 o 8)e (18o8?
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O que difere é a quantidade de nêutrons que eles têm no núcleo. Observe que a massa de cada um dele é diferente (um é 16, o outro 17 e o outro 18), sabemos que o número de prótons não variou (pois se trata do mesmo elemento é o que caracteriza um elemento é sua quantidade de prótons).
comprovando:
sabendo que a massa é a soma de prótons e nêutrons então:
16-8 = 8 nêutrons
17-8 = 9 nêutrons
18-8 = 10 nêutrons
comprovando:
sabendo que a massa é a soma de prótons e nêutrons então:
16-8 = 8 nêutrons
17-8 = 9 nêutrons
18-8 = 10 nêutrons
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