Em que diferem os tres isotopos do oxigenio:
16 0 , 17 0 , 18 0
8 8 8
Soluções para a tarefa
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4
Eles diferem em suas massas, mas tem o mesmo número de prótons , sendo assim isotopos ..
espero que tenha ajudado abraço!!
espero que tenha ajudado abraço!!
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Primeiramente os isótopos são diferentes em sua composição nuclear:
Por exemplo: O isótopo de oxigênio 16 ( O = 16) possui 8 prótons e 8 nêutrons no seu núcleo.
O oxigênio 17 ( O = 17) possui 8 prótons e 9 nêutrons no seu núcleo.
O oxigênio 18 ( O = 18) possui 8 prótons e 10 nêutrons no seu núcleo.
Então o que diferem, é o nímero de nêutrons de cada um dos isótopos.
2º) À abundância que são encontrados na natureza:
O oxigênio 16 é encontrado em maiores proporções na atmosfera, (cerca de 99,76%)
O oxigênio 17 é encontrado em cerca de vinte 0,36%
O oxigênio 18 é encontrado em cerca de 0,20%
3°) Radioatividade
O oxigênio 16 é um elemento não radioativo, já o oxigênio 17 e 18 são radioativos
Por exemplo: O isótopo de oxigênio 16 ( O = 16) possui 8 prótons e 8 nêutrons no seu núcleo.
O oxigênio 17 ( O = 17) possui 8 prótons e 9 nêutrons no seu núcleo.
O oxigênio 18 ( O = 18) possui 8 prótons e 10 nêutrons no seu núcleo.
Então o que diferem, é o nímero de nêutrons de cada um dos isótopos.
2º) À abundância que são encontrados na natureza:
O oxigênio 16 é encontrado em maiores proporções na atmosfera, (cerca de 99,76%)
O oxigênio 17 é encontrado em cerca de vinte 0,36%
O oxigênio 18 é encontrado em cerca de 0,20%
3°) Radioatividade
O oxigênio 16 é um elemento não radioativo, já o oxigênio 17 e 18 são radioativos
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