Em quantidades normais de absorção de CO2 pelo oceano, as reações químicas favorecem a utilização do carbono na formação de carbonato de cálcio, utilizado por diversos organismos Marinho na calcificação. Considerando que o equilíbrio a seguir representa a formação e a decomposição dos esqueletos de corais, explique de que forma um aumento da concentração de CO2 na atmosfera afeta os organismos clalssificadores .
CaCO 3 (s)+CO2(aq)+H2 0(L) =Ca(HCO3) 2(aq)
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Explicação:
Quando pensamos nas emissões de dióxido de carbono (CO²), fatores como o efeito estufa e o aquecimento global já vêm à cabeça. Mas as mudanças climáticas não são os únicos problemas causados pelo excesso de CO² na atmosfera. O processo de acidificação dos oceanos é extremamente perigoso e pode acabar com a vida marinha até o fim do século (veja o vídeo no fim da matéria).
A acidificação começou desde a primeira revolução industrial, em meados do século XVIII, quando a emissão de poluentes aumentou rápida e significativamente graças à instalação das indústrias por toda Europa. Como a escala de pH é logarítmica, uma leve diminuição neste valor pode representar em porcentagem, variações de acidez de grandes dimensões. Dessa forma, pode-se dizer que desde a primeira revolução industrial, a acidez dos oceanos já aumentou em 30%.
Mas como se dá esse processo? Estudos demonstram que, ao longo da história, 30% do CO² emitido pela ação do homem vai parar no oceano. Quando a água (H²O) e o gás se encontram, é formado o ácido carbônico (H²CO³) que se dissocia no mar, formando íons carbonato (CO³²-) e hidrogênio (H+).
O nível de acidez se dá através da quantidade de íons H+ presentes em uma solução – nesse caso, a água do mar. Quanto maior as emissões, maior a quantidade de ions H+ e mais ácido os oceanos ficam.