em qualquer intervalo as velocidades de reação em relação a n2 h2 e nh3 são numericamente diferentes explique o por quê?
Soluções para a tarefa
Olá... muito cuidado ao dizer que a velocidade DA REAÇÃO é diferente em relação aos componentes N₂ , H₂ e NH₃. Essa frase está completamente equivocada, pois a velocidade da reação é sempre a mesma. O que é diferente é a velocidade de consumo ou produção de cada componente dentro da reação.
Vamos fazer a reação que envolve esses três componentes que você citou:
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Imagine essa reação acontecendo... Note que os coefientes são diferentes. Note por exemplo que a cada 1 mol de N₂ consumido, há o consumo de 2 mols de H₂. Ou seja, isso nos demonstra que num certo intervalo de tempo conhecido, eu consumirei mais gás hidrogênio do que gás nitrogênio. Ambos esses compostos têm velocidades de consumo diferentes.
Bom, como já sabemos que cada componente tem sua velocidade (de consumo ou de produção),assim, vamos mostrar a fórmula geral para o cálculo da velocidade da reação.
A velocidade da reação é igual à velocidade de qualquer um dos componentes dividida pelo seu coeficiente. Em nossa reação, a velocidade V da reação seria dada por:
V = (V H₂ / 3) = (V N₂ / 1) = (V NH₃ / 2)
Conseguimos demonstrar assim que a velocidade da reação é sempre a mesma.
Espero ter ajudado ;)