Question

em qual situação a amostra apresenta 1,2×10^24 moléculas:(múmero de moléculas, constante de avogrado)

a)68g de NH3
b)198g de H2SO4
c)44g de CO2
d)9g de H20
e)160g de NaOH​

Answer 1

Resposta:

b) 198g de H2SO4 tem 1,2 × 10²⁴ moléculas

Explicação:

Para resolver esta questão é preciso saber o número de Avogrado e a massas molares das substâncias apresentadas.

• número de Avogrado = 6,022 × 10²³

• Massas Molares (M.M.)

NH3 = 17,03g/mol

H2SO4 = 98,08 g/mol

CO2 = 44,01 g/mol

H2O = 18,01 g/mol

NaOH = 40,00 g/mol

1 mol tem 6,022 × 10²³ moléculas.

Assim para estimar quantas moléculas n tem em uma determinada massa m podemos calcular como:

$n = \frac{6.022 \times {10}^{23} moleculas }{1 \: mol} \times \frac{1 \: mol}{M.M} \times m$

"cortando-se" o 1 mol, ficamos com:

$n = \frac{6.022 \times {10}^{23} \: moleculas}{M.M.} \times m$

Para descobrir qual alternativa tem 1,2×10²⁴ moléculas, podemos substituir as massas molares MM e a massa m dadas nas alternativas nesta equação e descobrir a quantidade de moléculas de todas alternativas apresentadas.

(e ver qual dá este valor)

a) 68g NH3 tem 2,4 × 10²⁴ moléculas

b) 198g de H2SO4 tem 1,2 ×10²⁴ moléculas

c) 44g de CO2 tem 6,0 × 10²³ moléculas.

d) 9g de H2O tem 3,0 × 10²³ moléculas

e) 160g NaOH tem 2,4 × 10²⁴ moléculas

Somente a alternativa b satisfaz o número de moléculas proposto.