em qual etapa do hidrogênio a maior gasto de energia?
Soluções para a tarefa
Resposta:O hidrogênio cada vez mais tem ganhado atenção na produção de energia.
Recentemente, a empresa britânica Intelligent Energy desenvolveu uma tecnologia
que pode fazer a bateria de um smartphone durar até uma semana. Nesse protótipo
ocorre a reação do oxigênio atmosférico com o hidrogênio armazenado produzindo
água e energia.
a) Escreva a equação química da reação descrita acima e calcule a sua variação de
entalpia apartir dosdados abaixo.
Ligação HH HO OO
Energia de ligação (kJ mol-1
) 437 463 494
Reação: ½ O2(g)+ H2(g) H2O(g)
Cálculo da
entalpia:
∆Hreação = ∆Hquebra + ∆Hformação
∆Hreação = (½ x 494 + 437) + (-2 x 463) = (247 + 437) + (-926)
∆Hreação = -242 kJ mol-1 ou -484 kJ mol-1
b) Um dos grandes problemas para o uso do gás hidrogênio como combustível é o seu
armazenamento. Calcule o volume ocupado por 20 g de hidrogênio nas CNTP.
2 g ------ 22,4 Lou 2 g ------ 22,7 L
20 g ------ X 20 g ------ X
X = 224 L X = 227 L
c) Atualmente, cerca de 96 % do gás hidrogênio é obtido apartir de combustíveis
fósseis, como descrito nas reações abaixo. Essa característica é considerada uma
desvantagem para o uso do hidrogênio.Justifique essa afirmativa.
Carvão:C(s) + H2O() CO(g) + H2(g)
Gás natural: CH4(g)+ H2O() CO(g) + 3 H2(g)
O uso de combustíveis fósseis na produção de hidrogênio gera gases poluentes para
a atmosfera, tal como mostrado nas reações acima, onde ocorre a produção de
monóxido de carbono
Explicação: