Question

Em qual das amostras há maior número de moléculas?
36 g de água
46 g de álcool
87 g de acetona

Answer 1

Resposta: Considerando as amostras:

36 g de água, 46 g de álcool e 87 g de acetona

a amostra com o maior número de moléculas é 36 g de água

Explicação:

A amostra que contiver o maior número de moléculas é aquela que contém a maior quantidade de matéria. Vamos calcular então a quantidade de matéria existente em cada caso a partir das massas atômicas: H = 1 u, O = 16 u, C = 12 u a partir de suas massas molares

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a) 36 g de água

H2O = 2x1+1x16 = 18 g/mol

1 mol         18 g

Y               36 g

Y = 2 mol

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b) 46 g de álcool

C2H6O = 2x12+6x1+16 = 46 g/mol

1 mol         46 mol

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c) 87 g de acetona

C3H6O = 3x12+6+16 = 58 g

1 mol            58 g

Y                   87 g

Y = 87/58 = 1,5 mol