Química, perguntado por jrs46, 1 ano atrás

Em naves espaciais o gas carbonico produzido na respiração pode ser eliminado através da reação com hidróxido de Lítio:Co2(g)+ 2LiOh(s)《》Li2Co3(s)+H2O (g).Escreva a expressão de Kc para esse processo:​


jrs46: Me ajudem por favor

Soluções para a tarefa

Respondido por nalu779
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Para uma reação com reagentes e produtos sólidos e gasosos podemos determinar experimentalmente a constante de equilíbrio segundo as pressões parciais Kp.

As constantes de equilíbrio Kc e Kp se relacionam da seguinte forma:

K_p = K_c \: . \: (R.T)^{Δn}

e portanto:

 K_c =  \frac{K_p}{(R.T)^{Δn}}

***Kp é determinada experimentalmente por:

Kp =  \frac{(P_B)^b}{(P_A)^a}

analogamente a Kc, caso haja mais produtos e reagentes eles multiplicam-se e reagentes e produtos sólidos NÃO entram na expressão )

onde

Kp = Constante do equilíbrio em termos de pressões parciais

P(B) = Pressão parcial do produto

b = coeficiente estequiométrico do produto na equação balanceada

P(A) = Pressão parcial do reagente

a = coeficiente estequiométrico do reagentes na equação balanceada

.Na reação da questão:

CO2(g)+ 2 LiOh(s)⇌ Li2CO3(s) + H2O(g)

Kp = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})}

Kp =  \frac{(P_{H_2O})^{1} }{(P_{CO_2})^{1}}

Substituindo na expressão de Kc

K_c =  \frac{\frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})} }{(R.T)^{Δn}}

K_c = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})} × \frac{1}{(R.T)^{Δn}}

K_c = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})}  × \frac{1}{(R.T)^{Δn}}

∆n é a variação na quantidade total de mols na estequiometria:

∆n = (1+1) – (1+2) = 2–3 = –1

Então a expressão fica:

K_c = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})}  × \frac{1}{(R.T)^{ - 1}}

e finalmente, considerando o expoente negativo :

K_c = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})}  × \frac{(R.T)}{1}

K_c = \frac{(P_{H_2O})  \times R.T}{(P_{CO_2})}

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