Em naves espaciais o gas carbonico produzido na respiração pode ser eliminado através da reação com hidróxido de Lítio:Co2(g)+ 2LiOh(s)《》Li2Co3(s)+H2O (g).Escreva a expressão de Kc para esse processo:
Soluções para a tarefa
Para uma reação com reagentes e produtos sólidos e gasosos podemos determinar experimentalmente a constante de equilíbrio segundo as pressões parciais Kp.
As constantes de equilíbrio Kc e Kp se relacionam da seguinte forma:
e portanto:
***Kp é determinada experimentalmente por:
analogamente a Kc, caso haja mais produtos e reagentes eles multiplicam-se e reagentes e produtos sólidos NÃO entram na expressão )
onde
Kp = Constante do equilíbrio em termos de pressões parciais
P(B) = Pressão parcial do produto
b = coeficiente estequiométrico do produto na equação balanceada
P(A) = Pressão parcial do reagente
a = coeficiente estequiométrico do reagentes na equação balanceada
.Na reação da questão:
CO2(g)+ 2 LiOh(s)⇌ Li2CO3(s) + H2O(g)
Kp = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})}
Substituindo na expressão de Kc
K_c = \frac{(P_{H_2O})}{(P_{CO_2})} × \frac{1}{(R.T)^{Δn}}
∆n é a variação na quantidade total de mols na estequiometria:
∆n = (1+1) – (1+2) = 2–3 = –1
Então a expressão fica:
e finalmente, considerando o expoente negativo :