Em motores automotivos à combustão, a queima do etanol ocorre, segundo equação química a seguir (não balanceada):
C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
Após realizar o balanceamento desta equação é CORRETO afirmar:
Escolha uma:
a. Dez mols de água são formados a partir de cinco mols de etanol consumidos.
b. Cinco moléculas de oxigênio são consumidas por quatro moléculas de etanol.
c. A massa dos reagentes combinados que foi consumida é igual à massa dos produtos formados.
d. Três gramas de oxigênio são consumidas por cada grama de dióxido de carbono formado.
e. Para dezoito mols dos gases formados são consumidos quatorze mols de gás.
Soluções para a tarefa
Balanceando a equação temos:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Balanceamento de equações químicas
Para fazermos o balanceamento de equações químicas devemos lembrar da Lei de Lavosier que diz que "nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
Sendo assim, quando ocorre uma reação química, todos os átomos se conservam com mesma quantidade nos reagentes e nos produtos. Exemplo:
3H2 + N2 --> 2NH3
Temos, no exemplo, 6 hidrogênios e 2 nitrogênios de cada lado da equação, portanto, a mesma está balanceada.
Usando o método das tentativas para balancear as equações do enunciado:
1C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Analizando as alternativas, temos:
a) Incorreto. Se temos 3 mols de água formados a partir de 1 mol de etanol, com 5 mols de etanol teremos 15 mols de água.
b) Incorreto. Se temos 3 moléculas de oxigênio consumidas por 1 molécula de etanol, se tivermos 4 moléculas de etanol, teremos 12 moléculas consumidas.
c) Correto. Conforme diz a Lei de Lavosier, a massa dos reagentes é a mesma massa dos produtos.
Portanto, a alternativa correta é a letra c.
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