Em laboratório temos uma amostra de um determinado gás sujeito a uma transformação isobárica. Sabendo que seu volume foi aumentado de 5/4, o que podemos dizer a respeito da temperatura?
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A temperatura aumenta em 5/4 também.
De acordo com a equação de Clapeyron, a relação entre pressão, volume e temperatura de um gás é dada pela equação PV = nRT.
Quando um gás passa por uma transformação termodinâmica em um sistema isolado, a relação entre os estados inicial e final dessas três propriedades (Pressão, volume e temperatura) é dada pela equação (P1.V1)/T1 = (P2.V2)/T2.
Como a transformação é isobárica (pressão constante) a equação de torna V1/T1 = V2/T2, como V2 = (5/4)V1, resolvemos:
V1/T1 = (5/4)V1/T2
V1/T2 = T1(5/4)V1
T2 = (5/4)T1
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