Question

Em laboratório, quando se precisa de gás cloro, pode-se fazer a reação entre permanganato de potássio com ácido clorídrico, obtendo-se cloreto de potássio, cloreto de manganês (II), água e o gás cloro.
Supondo que foi usado em uma reação, sem excesso de reagentes, 316 g de Permanganato de potássio com 584 g de ácido clorídrico, obtendo-se 149 g de cloreto de potássio, 252 g de cloreto de manganês (II), 144 g de água e uma certa massa de gás cloro.
Qual a massa de gás cloro produzida nessa reação?
me ajudem pfvr ​

Answer 1

Espera-se a formação de 355 g de Cl₂.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:

2 KMnO₄ + 16 HCl ⇒ 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Sabendo que a massa do permanganato de potássio é de 158 g/mol e do ácido clorídrico é de 36,5 mol/L. Assim, temos que:

KMnO₄ = 316 ÷ 158 = 2 mol

HCl = 584 ÷ 36,5 = 16 mol

Dessa forma, vemos que usou-se 2 mol de permanganato de potássio e 16 mol de ácido clorídrico, logo, espera-se obter 5 mols de gás cloro, o que corresponde a:

5 . (71 g/mol) = 355 g de Cl₂

Espero ter ajudado!