Question

Em laboratório, quando se precisa de gás cloro, pode-se fazer a reação entre permanganato de potássio com ácido clorídrico, obtendo-se cloreto de potássio, cloreto de manganês (II), água e o gás cloro.
Supondo que foi usado em uma reação, sem excesso de reagentes, 316 g de Permanganato de potássio com 584 g de ácido clorídrico, obtendo-se 149 g de cloreto de potássio, 252 g de cloreto de manganês (II), 144 g de água e uma certa massa de gás cloro.
Qual a massa de gás cloro produzida nessa reação?
Não esqueça de colocar a unidade grama(g). Digite a resposta assim, por exemplo: 48g. Resposta sem a unidade grama (g) será considerada meio certa.
(2 Pontos)

Answer 1

A massa de Cl₂ produzida nessa reação será de 355 g.

• Tendo como base a reação:

$\sf\red2 KMnO_4 + \red{16} HCl \longrightarrow \red2 KCl + \red2 MnCl_2 + \red8 H_2O + \red5 Cl_2$

• Para a resolução do exercício, deve-se ter conhecimento do que é a Lei de Lavoisier.

A Lei de Lavoisier é uma lei ponderal que consiste no fato de que a massa de reagente se conserva na massa de produto.

Dito isto, observa-se:

$\sf316 \: g+584 \: g\longrightarrow 149 \: g+252 \: g+144 \: g+x \: g$

$\sf x = 355~g~de~Cl_2$

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• Lei de Lavoisier

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