Question

Em laboratório, o gás cloro pode ser preparado pelo
processo:
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
A partir de 6,3g de MnO2, foram obtidos 0,896L de gás Cl2 nas CNTP. Qual foi o rendimento dessa preparação?
(A) 55%
(B) 50%
(C) 45%
(D) 40%
(E) 35%

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

MnO₂ = ( 55 × 1 ) + ( 16 × 2 ) = 87 g/mol

Calculamos o volume de Cl₂ que irá reagir com 0,896 L obtidos , pela estequiometria da reação , tem-se:

MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

87 g MnO₂ ---------------- 22,4 L ( nas CNTP )

6,3 g MnO₂ ---------------- X

X = 6,3 × 22,4 / 87

X= 141,12 / 87

X = 1,622 L de Cl₂

Por fim o rendimento dessa preparação é :

1,622 L --------------------- 100 %

0,896 L -------------------- y %

y = 0,896 × 100 / 1,622

y = 89,6 / 1,622

y≈ 55,2 % aproximadamente igual a 55 %

Alternativa A

Espero ter ajudado!