Question

Em janeiro de 2018, a revista da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) recomendou uma nova definição de mol baseada em um número específico de entidades elementares.



“O mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quantidade de substância. Um mol contém exatamente 6,022140 × 1023 entidades elementares. Este número é o valor numérico fixo da constante de Avogadro, NA, quando expresso em mol-1 , e é chamado de número de Avogadro.”



No entanto, um professor, a fim de adequar um grupo de estudantes de química às novas recomendações, solicitou que eles anotassem, todos com o mesmo lápis, em uma folha de papel, o seguinte exposto: Pontifícia Universidade Católica do Paraná.



Sabendo que a massa do papel limpo era de 4,60 mg, determinada previamente, marque a alternativa CORRETA com o número de átomos de carbono encontrados pelos alunos após a intervenção feita no papel.



Note e Adote: massa do papel escrito igual a 4,68 mg; composição do lápis carbono puro.

a)
2,31 x 1020 átomos.

b)
2,35 x 1020 átomos.

c)
4,01 x 1018 átomos.

d)
4,01 x 1021 átomos.

e)
4,82 x 1019 átomos.





Alguém me ajudaaaa

Answer 1

Resposta:

B

espero ter ajudado.. bjs

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

1 átomo de carbono (C) possui 12g

A diferença de massa do papel limpo para o escrito é de 8x10^-5, pois basta fazer 4,68-4,60, depois transformar mg para g, dividindo por 1000.

Então:

se em 12g de carbono eu tenho 6,02x10^23 átomos, preciso saber quantos tem em 8x10^-5, assim:

12g --------> 6,02x10^23                              (Regra de 3)

8x10^-5 -->     X

então obteremos 4,01x10^18 átomos de carbono em 8x10^-5 g

ALTERNATIVA "C"