Em indústria quimicas, é fundamental a verificação da estequiometria das reações que envolvem todas as etapas do precesso, em busca de sua mácima eficiência, calculando-se devidamente as quantidades requeridas dos reagentes utilizados. tomando como referência a estequiometria de reações, julgue as afirmativas a seguir em (V) Verdadeiras (F) Falsas. () A reação química entre o sulfto de magnecio e hidróxido de sódio é uma reação dupla troca. () SUlfato de magnésio e hidróxio de sódio são representados pelas formulas quimicas MgSO3 e NaOH, respectivamente. () Na reação entre sulfato de magnésio e hidróxido de sódio pode haver a formação de um precipitado de Mg(OH)2. () Na reação entre sulfato de magnésio e hidróxido de sódio há formação de Mg(OH)3 e Na2SO4.
Soluções para a tarefa
Olá. Vamos analisar todos os itens:
(V) A reação química entre o sulfto de magnésio e hidróxido de sódio é uma reação dupla troca.
MgSO₃ + 2 NaOH --> Na₂SO₃ + Mg(OH)₂
Percebemos que houve uma troca da posição do SO₃ e do OH presentes nas moléculas iniciais para formação dos produtos.
(F) SUlfato de magnésio e hidróxido de sódio são representados pelas formulas quimicas MgSO3 e NaOH, respectivamente.
A fórmula do composto sulfato de magnésio é MgSO₄.
(V) Na reação entre sulfato de magnésio e hidróxido de sódio pode haver a formação de um precipitado de Mg(OH)2.
MgSO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + Mg(OH)₂
Vemos que há formação do Mg(OH)₂, que é uma base pouco solúvel em meio aquoso.
(F) Na reação entre sulfato de magnésio e hidróxido de sódio há formação de Mg(OH)3 e Na2SO4.
Não temos a formação de Mg(OH)₃ e sim Mg(OH)₂.
Espero ter ajudado ;)