Question

Em grandes centros urbanos, é possível encontrar uma coloração marrom
no ar, decorrente da formação de gás NO2, na reação entre NO(g), produzido por
motores a combustão, com oxigênio do ar:
2NO(g) + O2(g) ->2NO2(g)
Determine a variação de entalpia desse processo em kJ/mol de NO2(g)
Dados:
½ N2(g) + ½ O2(g) -> NO(g) DH = 90 kJ/mol
½ N2(g) + O2(g) ->NO2(g) DH = 34 kJ/mol
Calcule o valor de /\H da reacao de formaçao de NO2 em KJ/mol

Answer 1

Invertemos a primeira reação e multiplicamos por 2
2NO(g) --> N2(g) + O2(g) ΔH = -180 kJ
Mantemos a segunda reação e multiplicamos por 2
N2(g) + O2(g) --> 2NO2(g) = 68 kJ
Somando agora as duas reações: teremos: ΔH = -180 + 68 = -112 kJ para 2 mol  ou seja essa é a variação de entalpia da reação proposta 2NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g)
Por mol é só dividir por 2 ou seja que é -56kJ/mol que é também o ΔH de formação do NO2 que corresponde à reação de formação: N2(g) + O2(g) --> NO2(g)