Em função da fórmula estrutural da suas moléculas, compare a temperatura de ebulição da glicerina com a de um hidrocarboneto de mesmo número de átomos de carbono. justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
A glicerina, glicerol ou oficialmente propanotriol, sendo um álcool composto de 3 átomos de carbono (C), possui 3 pontes de hidrogênio em sua molécula, por isso tem pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) muito maiores do que um hidrocarboneto com os mesmos 3 átomos de carbono em sua molécula, uma vez que os hidrocarbonetos não possuem pontes de hidrogênio e são formados por ligações intermoleculares do tipo dipolo induzido, a mais fraca entre todas e típica de moléculas apolares. Uma ponte de hidrogênio é caracterizada por um átomo de hidrogênio (H) ligado a um átomo de flúor (F), oxigênio (O) ou nitrogênio (N), uma combinação que se conhece como F-O-N, e as ligações de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes entre todas. Observe a ordem crescente das ligações intermoleculares no esquema abaixo:
Podemos afirmar que a glicerina, por ser um triálcool, possui em sua estrutura três ligações de hidrogênio.
As ligações de hidrogênio são caracterizadas pela ligação entre um hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio - o famoso F-O-N, que constitui tipo de interação intermolecular mais intenso entre todos os existentes.
Sob esse aspecto, os hidrocarbonetos não possuem ligações de hidrogênio, sendo formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio via ligações intermoleculares mais fracas e, consequentemente, menores pontos de ebulição e fusão.
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/11311599
