Em dois frascos distintos, contendo o mesmo volume de água e na mesma temperatura, foram adicionados um comprimido efervescente em cada um deles. Am- bos os comprimidos tinham a mesma massa, porém, um estava triturado e o outro estava inteiro. O gráfi co ao lado mostra o volume de CO2 produzido nas duas situações. a) Analisando as curvas I e II é possível afirmar que a rapidez de formação de gás carbônico (CO2 ) não foi igual nos experimentos. Escreva qual foi o fator res- ponsável pela diferença de rapidez. b) Qual curva (I ou II) corresponde à reação mais rápida?
Soluções para a tarefa
a) Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido efervescente triturado: ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
B) A curva II corresponde à reação mais rápida.
a) O fator responsável pela rapidez da reação é a superfície de contato: quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
b) A curva correspondente à reação mais rápida será a do comprimido triturado.
Por que a superfície de contato é importante?
Com o comprimido triturado, é mais fácil da água chegar ao interior do comprimido, favorecendo a reação de sua dissolução e resultando na liberação de gás (efervescência) característica desse tipo de produto. Com o comprimido inteiro, leva-se mais tempo para que a água consiga chegar a seu interior.
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