Question

Em Detroit no dia 22 de janeiro de 1970, usou-se, como de costume, cloreto de sódio (NaCl) para derreter a neve e o gelo do inverno. Devido a condições atmosféricas favoráveis, houve a produção de gotículas de solução de cloreto de sódio, dando origem a uma grande neblina. Na ocasião houve um intenso tráfego local levando a uma produção de dióxido de enxofre (SO2) superior ao dobro da média. Este gás reagiu formando trióxido de enxofre (SO3) e posteriormente ácido sulfúrico (H2SO4). O ácido sulfúrico, assim que formado, reagiu com a neblina originando ácido clorídrico (HCl), o que levou a uma grande irritação das vias aéreas da população local.

Adaptado de Rev. Saúse públ., 8 (2), 235-44, São Paulo, 1974

Uma das reações descrita no texto é a formação de ácido sulfúrico, a tabela a seguir a descreve:

SO3 + H2O → H2SO4
x 18 g 98 g
120g y z
Pela análise da tabela, os valores de x e z são, respectivamente:

A
90g e 157g

B
80g e 157g

C
90g e 147g

D
80g e 147g

E) 157g e 284g

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

MM(SO₃): 32 + 3*16= 80 u= 80 g/mol => mol= 80 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u= 18 g/mol ==> mol= 18 g

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u= 98 g/mol ==> mol= 98 g

Reação balanceada que ocorre

SO₃ + H₂O ----> H₂SO₄

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de SO₃  reage com 1 mol de H₂O formando 1 mol de H₂SO₄, assim:

x= 80 g

80 g(SO₃) reage  com 18 g(H₂O) produzindo 98 g(H₂SO₄), logo:

Regra de três

80 g(SO₃) -----  98 g(H₂SO₄)

120 g(SO₃) ----   z

z= 98 g * 120 g ÷ 80 g

z= 147 g