Em determinado laboratório,são encontrados dois recipientes metálicos,um de chumbo e outro de zinco.considere cinco soluções aquosas,cada uma delas contendo apenas um soluto:NaCl,MnCl2,CdCl2,NiCl2 e CuCl2.utilizando a tabela de potencial-padrão de redução, defina quais soluções poderiam ser armazenadas adequadamente em cada um dos recipientes metálicos.justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Olá.
Para responder esse exercício vamos ter que saber os potenciais de redução de todos os elementos:
- Sódio (Na⁺): - 2,71 V
- Manganês (Mn⁺²): - 1,18 V
- Cádmio (Cd⁺²): - 0,40 V
- Níquel (Ni⁺²): - 0,23 V
- Cobre (Cu⁺²): + 0,34 V
Temos dois recipientes metálicos para armazenamento das soluções: chumbo e zinco. Temos que garantir que o potencial de oxidação desses metais seja menor do que o potencial de oxidação do cátion da solução que será armazenada. Caso contrário, o recipiente sofrerá degradação.
O potencial de oxidação dos metais do recipiente são:
- Chumbo (Pb): + 0,13 V
- Zinco (Zn): + 0,76 V
Devemos nos lembrar também, que quando temos o valor do potencial de redução e queremos saber o valor do potencial de oxidação, basta trocar o sinal e teremos esse valor. Por exemplo: o potencial de redução do sódio é - 2,71 V. Assim, o seu potencial de oxidação será + 2,71 V.
Dito isso, vemos que:
- No recipiente de Chumbo, poderemos armazenar adequadamente as soluções: NaCl, MnCl₂, CdCl₂ e NiCl₂, pois os cátions dessas soluções apresentarão um potencial de oxidação maior que o potencial de oxidação do recipiente. Com isso, garantimos que o recipiente não sofrerá degradação.
- No recipiente de Zinco, poderemos armazenar adequadamente qualquer uma das soluções, pois os cátions de todas as soluções apresentarão potencial de oxidação maior que o potencial de oxidação do recipiente. Com isso, garantimos que o recipiente não sofrerá degradação.
Espero que tenja ajudado ;)